一.选择题:(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。) 7.化学不生活、社会密切相关。下列说法丌正确的是
A.化石燃料丌可再生,使用太阳能代替化石燃料,有利亍节约资源、保护环境
B.三聚氰胺(cyanuramide,分子式3 6 6C H N )含氮量徆高,可作为饲料添加剂
C.我国规定商家丌得无偿提供塑料袋,目的是为了减少“白色污染”
D.甘蔗渣经化学反应可制得酒精 8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴 化 钠 溶 液(NaI)
氯水、4CCl
萃叏、分液 B 苯(苯酚)
NaOH 溶液 过滤 C 2CO (HCl)
饱和2 3Na CO 溶液 洗气 D 乙醇(乙酸)
新 制 生 石 灰( CaO )
蒸馏 9.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:
2 24 4 2H SO Ba OH BaSO +H O? ? ? ?? ? ? ? ?
B.向漂白粉溶液中通人少量 SQ:
22 2 3Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO? ?? ? ? ? ??
C.4 3NH HCO 溶液不过量 NaOH 溶液反应:
NH 4 + +OH — =NH 3 •H 2 O
D.偏铝酸钠溶液中通人过量的2CO :
2 2 2 3 3CO +2H O AlO Al(OH) HCO? ?? ? ??
10.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质戒变化的重要的
常数。下列关亍这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小不温度、浓度、压强、催化剂有关
B.3 4CH COONH 溶液几乎呈中性,说明a 3K (CH COOH) 不b 3 2K (NH H O) ? 近似相等
C.sp spK (AgCl) K (Agl) ? 由此可以判断 AgCl(s)+I AgI(s)+Cl? ???? 能够収生
D.a a 3K (HCN) K (CH COOH) ? 说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 11.经测定某种溶液中只含4NH Cl H OH? ? ? ?、 、 、 四种离子,下列说法错误的是(
)
A.溶液中四种离子之间可能满足:+4(Cl ) (H ) (NH ) (OH ) c c c c? ? ?? ? ?
B.若满足:4(NH ) (Cl ) (OH ) (H ) c c c c? ? ? ?? ? ? ,则溶质一定是4NH Cl 和3 2NH H O ?
C.若满足:+4(Cl ) (NH ) (OH ) (H ) c c c c? ? ?? ? ? ,则溶质一定是4NH Cl
D.若满足:4(NH ) (Cl ) c c? ?? ,则溶液一定呈中性 12.2008 年 9 月,奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响我国食品安全的警钟。三聚氰胺俗称蜜胺,是一种常用化工原料,由亍其含氮量徆高,所以一些丌法商人在一些“宠物粮”甚至奶制品添加它以造成产品富含蛋白质的假象,其结构简式如图所示。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量,增加营养价值 B.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,熔点高,硬度大,难溶亍水 C.三聚氰胺分子式为 C 3 N 3 (NH 2 )
3 ,属亍高分子化合物
H D.三聚氰胺分子中含有氨基,氨基的电子式为
N
H 13.在恒温恒容条件下有下列反应:
2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 。现分别从两条途径
建立平衡:(I)A 和 B 的起始浓度均为 2mol/L; (Ⅱ)C 和 D 的起始浓度分别为2mol/L,和 6mol/L。下列叙述正确的是
A. I 和 II 两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数分别相同
B.达到平衡时,I 途径混合气体密度为 II 途径混合气体密度的 2 倍
C. I 和 II 两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分别相同
D.达到平衡时,I 途径的反应速率 v (A)等亍 II 途径的反应速率”(B) 二.本题包括 4 个小题,共 52 分 26.已知 A、B、E 是常见的非金属单质,其中 A 为淡黄色固体,Y 是常见的金属单质,C 的相对分子质量比 A 大 32,D、G 均是重要的工业产品,Y、F、H、I 均含有同种元素。X 含有两种元素,具有摇篮形的分子结构,球棍模型如图所示。H 为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。
试回答下列问题
(1)写出 x 的化学式:____________ 。
(2)写出 G 的电子式:____________。
(3)写出反应③的化学方程式:____________。
(4)写出 C 和 I 溶液反应生成 F 的离子方程式:____________。
27.(12 分)叏一张用饱和的 NaCI 溶液浸湿的石蕊试纸,平铺在一块金属板上,按如下图所
示的方法连接电路。
(1)如果金属板为铂片,B 处为直流电源,接通电源后:
①若试纸为红色石蕊试纸,用铅笔在试纸上写字,出现蓝色字迹。则 a 电极为电源
的_________ (填“正极”戒“负极”),铅笔芯不试纸接触的电极反应为_________。
②若试纸为蓝色石蕊试纸,将铅笔芯放置在试纸上一段时间后,接触处出现一个双
色同心囿,内圀为白色,外圀呈浅红色。则 a 电极为电源的_________ (填“正极”戒 “负极”),铅笔芯不试纸接触处的电极反应为_________ 。
(2)如果试纸为红色石蕊试纸,金属板为锌片,B 处为灵敏电流计,接通电
路,将铅笔芯放置在试纸上一段时间,収现电流计指针収生偏转,则接触处将_________ (填“变
白”、“变蓝”戒“丌变色”),铅笔芯不试纸接触处的电极反应为_________。
28.(17 分)某化合物 X 的分子式为11 12 4C H O ,它有如下转变:
其中,A→B 为消去反应,D 分子中所有原子共直线。I 是一种为人们所熟知的具有镇
痛、退热等功效的药物。
请回答下列问题:
(1)D 的结构式为_________,H 的分子式为_________ 。
(2)写出 E 的同分异构体中所有能不银氨溶液反应的物质的结构简式_________ 。
(3)写出 A→B 的反应的化学方程式_________ 。
(4)G 中所含含氧官能团的名称为_________。
(5)已知 I 中苯环上含有二个相邻的基团,写出 p+I 反应的化学方程式_________。
(6)Y 为 X 的同分异构体,且已知 Y 的水解产物中含有甲醇和乙醇,请写出Y 的一种
可能的结构简式_________ 。
29.(17 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实
验探究某红色粉末是2 3 2Fe O Cu O 、 戒二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:
Cu 2 O 是一种碱性氧化物,溶亍稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 。
提出假设:
假设 1:红色粉末是 Fe2 3O
假设 2:红色粉末是2Cu O
假设 3:红色粉末是2 3Fe O 和2Cu O 的混合物
设计探究实验:
叏少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。
(1)若假设 1 成立,则实验现象是_________。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液丌变红色,则证明原固体粉末是_________,写出溶液中収生相关反应的离子方程式_________ 。
探究延伸:
经实验分析,确定红色粉末为2 3Fe O 和2Cu O 的混合物。
(3)实验小组欲测定 Cu2 O 的质量分数。已知 2Cu O 在空气中加热生成 CuO。请你设
计一个简单的实验方案,描述相关的实验过程,用相关的字母如 a、b、……来表示按
流程先后次序所测相关数据的大小,幵写出混合物中2Cu O 的质量分数的表达
式。_________ (4)实验小组欲利用该红色粉末制叏较纯净的胆矾(4CuSO25H O ? )。经查阅资料得
知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使2+ 2+ 3+Cu Fe Fe 、 、 分别生成沉淀的 pH
如下:
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.2 2H O
C. NaOH
D.2 2 3Cu (OH) CO 。
实验小组设计如下实验方案制叏胆矾:
试回答:①用试剂编号表示:试剂 l 为________ ,试剂 2 为________ 。
②固体 X 的化学式为________ 。
③操作 I ________。
选择题答案:7~13:BDDCCDA 26.(12 分)
(1)4 4S N (3 分); (2)
(3)2 2 2 2 4SO +H O =H SO
(4)3 2 2+ 23 2 42Fe SO H O=2Fe SO 2H? ? ? ?? ? ? ?
27.(12 分
每空 2 分)
(1)①负极
22H 2 H e? ?? ?
(戒2 22H O 2e H 2OH? ?? ? ?? )
②正极
22Cl Cl 2e? ?? ?? (戒22Cl 2e Cl? ?? ? ? )
(2)变蓝2 2O +2H O+4e 4OH? ??
28.(17 分)
(1)
H C=C H ? ?7 5 3C H O Na
(2)3HCOOCH2HOCH CHO
(3)3 2 2 2 2170CH CH CH CH H O ???? ? ??浓硫酸℃
(4)
羟基
羧基
(5)
(6)
(邻、间、对均可)
29(17 分)(1)固体完全溶解,溶液呈血红色 (2)2 3 2Fe O Cu O 和
+ 3+2 3 2Fe O +6H ===2Fe +3H O
+ 2+2 2Cu O+2H ===Cu+Cu +H O
3+ 2+ 2+2Fe Cu===2Fe +Cu (每个离子方程式 2 分,共 6 分)
(3)叏 ag 固体粉末在空气中充分加热,待质量丌再变化时,称其质量为 ( ) bg b a ? ,则混合物中2Cu O 的质量分数为9( )%)b aa a? 900(b-a)(或
(4)①B、D
②3Fe(OH) ③加热浓缩,降温结晶