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糖化学式篇一：化学式,化学符号
[例1] 多少克NH4NO3与79g NH4HCO3中所含氮元素质量相等？
答案：40g
解析：根据求元素的公式
[例2] 若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比？
答案：6:5
解析：把题中的已知量氧元素的质量设为具体数值
[例3] 下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是（ ）
A. 氧元素的质量比为11:14 B. 氧原子的个数比为1:2
C. 碳元素的质量比为1:1D. CO和CO2的分子个数比是11:7
答案：AD
解析：从宏观和微观两个角度考虑问题
[例4] 有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式
为（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O3 D. N2O5
答案：A
解析：利用基本类型，仍然把化学式当成已知量，用求元素质量比的方法来列式。
[例5] 等质量的下列物质完全分解所得氧气质量最多的是（ ）
A. H2O B. KClO3C. KMnO4 D. HgO
答案：A
解析：可以从元素的角度考虑，物质里所含有的氧元素提供给氧气，但要特别注意，KMnO4没有把全部的氧元素给氧气。
[例6] 某Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为________，O的质量分数为______。
答案：23:16 22%
解析：若按正常的解题方法，应设一个量为x，但因为是三种物质的混合，因此不用常规方法，找三种物质的共同点。
[例7] 在48g SO2和O2的混合气体中，氧元素的质量分数为75%，求混合气体中SO2的质量分数？
答案：50%
解析：注意题中的提示：元素的已知量，因此，应从元素的角度进行解题。
【模拟试题】
1. 碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氮、氢、氧元素的质量比为______
2. 若使二氧化硫和三氧化硫质量相等，则所含氧元素质量比？
3. 含有相同质量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O、N2O55种物质中，所含氮元素的质量比为________。
4. 在两个CO2和SO2的分子中一样多的是（ ）
A. 氧分子 B. 氧元素
C. 氧原子数 D. 氧元素的质量分数
5. 某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）7.9Kg，因缺货现改施用尿素【】，若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需要尿素的质量是（ ）
A. 3KgB. 3.95KgC. 6KgD. 7.9Kg
6. 病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）
A. 葡萄糖的相对分子质量是180
B. 葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1
C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8
D. 葡萄糖分子中含6个分子
7. 质量相同的Fe2O3和SO3中氧元素的质量比为（ ）
A. 3:8B. 1:2C. 1:1D. 2:1
8. 钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中提取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等药物来补充，俗称“补钙”。
（1）葡萄糖酸钙【化学式是】的相对分子质量是___，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是______。
（2）某人每天需用含1克碳酸钙（CaCO3）的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是_____克。
9. 某硝酸铵样品（主要成分为NH4NO3）中，经测定氮元素的质量分数为37%，则该药品中可能含有的杂质为（ ）
A. NH4HCO3
B.
C.D. NH4Cl
10. 有四种质量相等的气体：① 氮气、② 氢气、③ 氧气、④ 二氧化碳，它们所含分子数由多到少的顺序是（ ）
A. ②①③④ B. ②③④① C. ④③①② D. ①②③④
11. 我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1:1。该材料的化学式为（ ）
A. BN B. B3N2 C. NB D. B2N3
12. 在2NO和NO2的比较中，正确的是（ ）
A. 氧元素的质量分数相同 B. 分子的个数一样多
C. 氧原子的个数一样多 D. 氧原子的个数比为3:2
习题精选二
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬
中铬元素的化合价分别为 ( )
A．+3、+3 B．+6、+3 C．+2、+3 D．+2、+2
2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和
HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，
且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂 B．HClO中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价 D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2
价
3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另
一种物质可能是下列中的 ( )
A．Na2CO3B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )
A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子
5．填写下列分子式中数字2的意义：
H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42-；
；
6．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个
相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
7．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，
其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
8．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为 。
9．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。
10．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?
11．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝
元素的摄人量是否超过安全摄入量。
12．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
例题：
①某氧化物的化学式为 ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为______，此化学式是________。
②X、Y两元素的原子量比是7:2，在它们组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7:3，试写出此化合物的化学式________。
③要使其中含相同质量的氧元素，则 的质量比是________。
④当两种物质中硫元素的质量比是2:3时，这两种物质的质量比是_______；氧元素的质量比是________。
⑤某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________。
⑥某碳、氢、氧组成的化合物中，碳、氢、氧三元素的质量比为6:1:8，则该化合物的式量是___________。
⑦医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢，35.5%的氧，60%的碳，其式量为180。阿斯匹林的化学式为 ，那么x、y、z的比为_______。
⑧在课本例题计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数后，可以补充以下例题：为满足生产需要，要使每公顷地增加2 kg的氮元素，问在50 hm2地上应施加硝酸铵肥料多少千克? 若改施碳酸氢铵(NH4HCO3)，问需碳酸氢铵肥料多少千克?
⑨X与Y两种元素的原子量之比为7:2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，则这种化合物的化学式可能是（ ）
⑩经分析测得在2.5克的某铜矿中含有0.5克氧化铜，计算在这种铜矿中含铜元素的质量分数？
⑾甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中含X元素为50%，乙物质中含X元素为40%，若甲的化学式为 ，则乙的化学式为（ ）
⑿黄铜矿（主要成分为 ），其中含硫的质量分数为32.16%，求其中含铁元素的质量分数。
糖化学式篇二：化学式及化学方程式大全
化学式及化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H22↑+O2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO32↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H22O 24、木炭还原氧化铜：2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H22 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O33CO2↑ 其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O22 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O22O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O22
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O22 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O22+ 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O216. 加热高锰酸钾：2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H22O 20. 木炭还原氧化铜：2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O42↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
↑
糖化学式篇三：化学式
练习一（化合价、化学式、化学方程式）
一、标出下列物质中元素或原子团的化合价
O2Cu KCl NaOH HClO3Al(NO3)3CaCO3K2MnO4 Na2SO3
二、化学式： 三、配平化学方程式
常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 (3) Al + O2(5) Mg + O2 (7) H2O
通电
点燃
点燃
P2O5(2) C + O2
MnO2
Fe3O4
点燃
2O3 (4) Fe + O2
点燃
点燃
(6)H2O2 H2O + O2↑
点燃
H2↑+ O2↑(8) H2 + O2H2O
观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4
2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O
(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4
(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu （3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑ （4） Al2O3 + H2SO4
Al2(SO4)3 + H2O
（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3+H2SO4 （7） CH4 + O2
点燃
Fe2(SO4)3 + H2O
CO2 + H2OCO
2O
（8） C + CO2 （9） NH3 + O2
高温
催化剂
(10) CO + Fe2O3
练习
高温
2
1） 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
ACOBCH4 C CH3OH D C2H4
2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O
3）在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
ANOBNO2 C N2OD N2O3
4）物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3
5）某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6） 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含
有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 四、写化学方程式
1．为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C3H8）作火炬燃料。丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
2．油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）。在空气中丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式 。
3．氢能是理想的清洁能源。科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法，该化学方程式为____________________________________________________。
4．火箭推进器中盛有联氨液体(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为__________ _____________。
5．二氧化碳可导致温室效应，但它也是重要的资源。化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素（CO(NH2)2）和水的化学方程式为 。
6．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成的。爆炸
时生成K2S、N2、CO2。则黑火药爆炸的方程式为 。
7．镁在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 ，三种物质的质量比为。其实，镁还能与氮气反应生成(来自:www.hnnSCY.cOm 博文学习 网:糖化学式)氮化镁（其中氮为-3价），其化学方程式为 ；氮化镁还可与水反应生成氢氧化镁与氨气（NH3），其化学方程式为。
8．在催化剂作用下，汽车尾气中的有害气体一氧化碳与一氧化氮，反应生成两种无色无害气体 。
9.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为。
10.已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为。
11.汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2等气体。通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。 （1）上述内容中，描述NO物理性质的是_____________________________
（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式
（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体（其中一种是空气含量最多的气体）。写出NO与CO反应的化学方程式 。
12.将黄豆大的金属钾投入硫酸铜溶液中，发生如下反应：①钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；②反应放出的热量使生成的氢气燃烧起来；③氢氧化钾与硫酸铜溶液反应。 (1) 氢氧化钾中钾元素的化合价是 。 (2)写出①③反应的化学方程式：
①，③ 。 13.氮气的化学性质很稳定，但在一定的条件下会生成污染空气的一氧化氮，一氧化氮又会被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮遇水可以生成硝酸和一氧化氮。写出一氧化氮转变为硝酸的化学方程式；
14.实验室中盛装石灰水的试剂瓶内时间久了总会附着一些白色物质，用水和试管刷无法洗去。请写出产生该物质的反应方程式 。加入少量稀盐酸，会产生大量气泡，白色物质随之消失，再用清水冲洗即可。请写出该反应的方程式。 15.火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量
使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________________________________________________。
16.光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________，______________________________。
17.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的化学方程式：
18.已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时， SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。生成一种固体和一种气体（该气体会导致温室效应），写出该反应的化学方程式 。 19.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：