化学必修一的化学方程式篇一：高一化学必修一重点化学方程式
高一化学必修一重点方程式
懒人必备 道道经典
2Na + O2 Na2O2 现象：发出黄色火焰，生成黄色固体。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，
发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠是强氧化剂，可以漂白有色物质 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以做供氧剂的原因
2Fe + 3Cl2点燃△ 2FeCl3 现象： 产生棕色的烟
H2 + Cl2 点燃 2HCl 现象：产生苍白色火焰
Cl2 + H2O = HCl + HClO 新制氯水颜色是浅黄绿色，性质：酸性、强氧化性、不稳定性 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的工业制法，其中有效成分是次氯酸钙 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 工业上制氯气
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
－Fe3+ + 3SCN → 显红色 可用KSCN溶液检验Fe3+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+现象：溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+具有氧化性
－2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，说明Fe2+具有还原性
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生同等量的二氧化碳气体，碳酸氢钠比碳酸钠快 当用稀HCl逐滴加入Na2CO3时，是分两步进行的，第一步：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 泡沫二氧化碳灭火器中的药品是碳酸氢钠和硫酸铝
-+-NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3既能和H又能和OH反应
2NaHCO3
N2 + O2 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物计算适合用差量法 放电 2NO
2NO + O2 = 2NO2 “雷雨发庄稼”全套化学方程式(三个) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N2 + 3H2催化剂 高温高压 2NH3工业上制氨气（可逆符号不可少，氮气氢气有剩余） NH3 + HCl = NH4Cl 产生大量白烟
NH4 + OH+－ △
3↑+ H2ONH4+ 的检验方法（先加氢氧化钠溶液，再加热，然后用
湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体）
2NH4Cl+Ca(OH)2
4HNO3
受热或见光 △ 2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气，一般用碱石灰干燥 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 为防硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O现象：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝 3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O现象：缓慢，产生无色气体，遇空气变红棕色
C + 4HNO3(浓) 2SO2 + O2 △CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 该反应只体现了浓硝酸的强氧化性 催化剂 加热 2SO3可逆符号不可少，一步反应得不到（SO3）。
4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸只被还原一半，体现氧化性和酸性。 Cu + 2H2SO4(浓C + 2H2SO4(浓)
2Mg + CO2
3Mg + N2△△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性，产物如何检验? 点燃 2MgO + C二氧化碳做氧化剂，助燃 点燃
Mg3N2 镁条可以在氮气中燃烧，氮气做氧化剂
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2氧化性强于Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Cl2氧化性强于I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2氧化性强于I2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2属于酸性氧化物不溶于酸溶于强碱，水玻璃。 Na2SiO3+ 2CO2 + H2O = H 2SiO3↓+2 NaHCO3 复分解反应中强酸制弱酸，碳酸酸性强于硅酸 Fe2O3 + 2Al 高温
Al2O3 + 2Fe 铝热反应，常用于焊接钢轨
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 铝是唯一可以和强碱反应的金属单质 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 实验室制备氢氧化铝的最佳方法
+Al(OH)3 + 3H = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物， －－Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 既溶于强酸又溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
－－Al2O3 + 2OH= 2 AlO2+ H2O氧化铝是两性氧化物
化学必修一的化学方程式篇二：人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2
Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 催化剂 2SO3
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61、SO2 + C
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2
SiCl4SiCl4 + 2H2
高温 Si（纯）+ 4HCl
化学必修一的化学方程式篇三：高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl －
+ Ag ＋
= AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C
高温 2Cu + CO2
↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO
2
点燃
2MgO ＋ C
第三章： 一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋
O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 △ 2Na
2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2
△
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H＋
－
2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑
二、Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na＋
－
2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O22Na
三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3
△
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH
△
Na2CO3 ＋ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2OHCO3＋ OH ＝ H2O ＋ CO3 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO3 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO3 ＋ H ＝ HCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O 8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl NaHCO3溶液与CaCl2 不反应； 四、铝
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2
点燃
－
＋ 2－
＋
－
2－
＋
－
－
2－
2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H ＝ 2Al ＋3H2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H
2↑
＋
3＋
2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
△
－－
电解
4、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑ 2Fe ＋ Al2O3
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3
高温
6、不稳定性：2Al(OH)3
△
Al2O3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
3＋＋
Al ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3 2AlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO3 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H ＝ 2Al ＋3 H2O 11、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al ＋ 3H2O 12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
－
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 ＋Al ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
3＋
＋
3＋
＋
3＋
－
2－
五、铁
1、铁与硫加热反应Fe ＋ S 2、铁与氧气加热反应 3Fe＋
2O2 3. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋
3Cl2
FeS Fe3O4
2FeCl3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g）
Fe3O4 ＋ 4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2↑ 6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
＋
2＋
1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2OFeO ＋ 2H ＝ Fe ＋ H2O 2)Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe ＋ 3H2O
3) Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H ＝Fe ＋2Fe ＋4 H2O
7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
1) FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4Fe ＋ 2OH ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
2）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓ 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 4）不稳定性：2Fe(OH) 8.Fe
2＋
3＋
－
2＋
－＋
2＋
3＋
＋
3＋
＋2＋
△
Fe2O3 ＋ 3H2O
、Fe
3＋
之间的转化：
1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe2）氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe
3＋
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
＋ 2Cl－
3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCN－= Fe (SCN)3（血红色） 4）印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
第四章： 一、硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C
高温
Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑ （3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si及其化合物：
二、二氧化硅
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO
高温
－2－
CaSiO3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
三、硅酸（H2SiO3）
（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） （3）硅酸受热分解：H2SiO3
△
SiO2 ＋ H2O
高温
（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3SiO2 + Ca CO3 四、氯气
Na2SiO3 + CO2↑
高温
Ca SiO3 + CO2↑
（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) 2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2
点燃
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋2Cl
＋－
Mn＋Cl2↑＋2H2O
2＋
CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2
点燃
2NaCl
3FeCl3
点燃
（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2
点燃
（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF B、氯气与水反应
（6）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（7）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl （8）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I ＝I2 ＋ 2Cl
光照 （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：＋ O2↑
－
－
－
－
＋
－
＋
－
－
－
C、氯气和碱和的反应：